Question

considere um corpo que contem 180 ml de água. Determine,respectivamente,o número de mol de moléculas de água o número de moléculas de água e o número de atomos
(massas atômicas = H=1,0;0=16; número de Avogadro=6,0.10²³; densidade de água =1,0 g/mL)​

Answer 1

Resposta: 180 mL de água (densidade 1 g/mL) contém:

10 mol de moléculas de água

6x10^24 moléculas de água

1,8x10^25 átomos

Explicação:

Se a densidade da água é 1 g/mL temos

1 g ====== 1 mL

Y            180 mL

Y = 180 g

Assim teremos:

a) número de mol de moléculas de água

Vamos calcular inicialmente a massa molar da água, a partir das massas atômicas dos elementos que constituem a molécula: H = 1 u e O = 16 u

H2O = 2x1+1x16 = 18 g/mol

18 g ======== 1 mol

180 g                y

y = 180/18 = 10 mol de moléculas de água

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b) número de moléculas de água

1 mol de moléculas ========6x10^23 moléculas

10 mol                                       z

z = 6x10^24 moléculas de água

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c) número de átomos

1 molécula de água ========3 átomos (2 de H e 1 de O)

6x10^24 moléculas                   w

w = 3x6x10^24 = 18x10^24 = 1,8x10^25 átomos