Question

Considere um coponente que contém 180 ml de água. Determine respectivamente o número de mol de molécula de água o número de moléculas e o número total de átomos

(Massa atômicas =H=1,0;0=16; número avogrado =6,0.10 elevado a 23 , densidade da água =1,0 g/ml).

Answer 1

densidade dá água: 1g/ml

1g = 1ml
180g = 180ml

1 molécula de água:

H = 1g
O = 16g

H2O = 2 . H + 1 . O
H2O = 2 . 1g + 1 . 16g =
H2O = 2g + 16g =
H2O = 18g é o massa molecular da água.

1g - 6,0.10²³mols
18g - x
x = 1,08.10 elevado a 25 é o número de mols de uma molécula de água.

18g - 1 molécula de água
180g - x
18 . x = 180
x = 180 / 18
x = 10 é o número de moléculas de água contidas em 180g ou 180ml.

H2O = 2 átomos de hidrogênio e 1 átomo de oxigênio = 3 átomos por molécula de água

1 molécula - 3 átomos
10 moléculas - x
x = 30 átomos contidos em 180g ou 180ml de água.

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