Question

considere um copo que contém 180ml de água.Determine,respectivamente o número de mol de moléculas de água e o número total de átomos (Massa atômica=H=1,0.0=16; Número de Avogado=6,0.10 elevado a 23.

Responda as questões que estão na imagem acima.POR FAVOR É PARA AMANHÃ

Answer 1

Quando se trata de água temos que 1 ml = 1 g, então iremos anotar os dados que apresentam na questão:

H2O = 18g/mol

v = 180 g

Então, temos uma certa massa da água e queremos saber quantos mols de água existem nessa quantidade de água, que é facilmente encontrado dividindo a quantidade que temos pela massa molar da água (18g/mol):

Mols = 180/18 = 10 mols de água

O resto é só multiplicar o número de mols pelo número de Avogadro, assim descobrindo o número de moléculas de água existentes em 180 ml de água:

Moléculas = 10 * 6 * 10²³ = 6 * 10^24 moléculas de água

Restando apenas o número de átomos, que é obtido multiplicando o número de moléculas pelo número de átomos existentes na água, que no caso são 3 (2 Hidrogênios e 1 Oxigênio):

Átomos = 3 * 6 * 10^24 = 18 *10^24 Átomo em 180 ml de água.

Alternativa a)

Ufa, espero ter ajudado :D

Answer 2

Resposta:

10 mol e 6,0 . 10∧24 moléculas de água

Explicação:

  A massa molar da água é igual a 18 g/mol. Visto que a densidade da água é igual a 1,0 g/mL, em 180 mL de água, temos 180 g:

d = m

     v

m = d . v

m = (1,0 g/mL) . 180 mL

m = 180 g

Assim, temos:

1 mol de moléculas de água ------ 18 g

                       n --------------------- 180 g

n = 180/18

n = 10 mol de moléculas de água

* Agora vamos determinar o número de moléculas de água:

1mol ------- 6,0 . 1023 moléculas ---------- 18g

                           x ------------------------ 180g

x = 180 . 6,0 . 1023

                 18  

x = 60 . 1023 = 6,0 . 1024 moléculas de água.