Considere um copo que contém 180 mL de água. Determine, respectivamente, o número de mol de moléculas de água, o número de moléculas de água e o número total de átomos.
(Massas atômicas: H= 1,0 ; O=16)
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Como a densidade da água é de 1g/mL então teremos uma massa de 180 gramas.
se a massa molar da água é de 18 gramas (1mol) então em 180 g teremos 10 mols de moléculas.
se 1 mol tem 6 . 10 23 moléculas de água em 10 mols teremos 60 . 10 23 ou 6 . 10 24 moléculas.
cada molécula de água é formada por 3 átomos, então é só multiplicar 3 por 6 . 10 24, que dará 18 . 10 24 átomos ou 1,8 . 10 25 átomos.
se a massa molar da água é de 18 gramas (1mol) então em 180 g teremos 10 mols de moléculas.
se 1 mol tem 6 . 10 23 moléculas de água em 10 mols teremos 60 . 10 23 ou 6 . 10 24 moléculas.
cada molécula de água é formada por 3 átomos, então é só multiplicar 3 por 6 . 10 24, que dará 18 . 10 24 átomos ou 1,8 . 10 25 átomos.
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Resposta:
1 - A
2 - D
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