Question

Considere um copo que contém 180 mL de água. Determine, respectivamente, o número de mol de moléculas de água, o número de moléculas de água e o número total de átomos (Massas atômicas = H = 1,0; O = 16; Número de Avogadro = 6,0 . 1023; densidade da água =1,0 g/mL). 20 mol, 12 . 1024 moléculas de água e 36 . 1024 átomos. 5 mol, 6,0 . 1024 moléculas de água e 18 . 1024 átomos. 10 mol, 6,0 . 1024 moléculas de água e 18 . 1024 átomos. 18 mol, 6,0 . 1024 moléculas de água e 18 . 1024 átomos. 10 mol, 5,0 . 1023 moléculas de água e 15 . 1024 átomos.

Answer 1

Resposta:

10 mol, 6,0 . 1024 moléculas de água e 18 . 1024 átomos

Explicação:

Primeiro, achar a massa de água equivalente aos 180mL:

d= m/v      1,0= m / 180     d = 180g de água

A partir da massa, achar a quantidade de mol:

18g ---------  1 mol

180g --------- x

x = 10 mol de água

A partir da quantidade de mol, achar a quantidade de moléculas:

1 mol ---------- 6.10^23

10 mol ---------     x

x = 6.10^24 moléculas

Número total de átomos:

H2O = 2 mol de Hidrogênio e 1 mol de oxigênio

2 x 6.10^23 = 12.10^23  átomos de Hidrogênio

1 x 6.10^23 = 6.10^23 átomos de oxigênio

Total de átomos = 18.10^23 átomos

Answer 2

Resposta: 10 mol, 6,0 . 1024 moléculas de água e 18 . 1024 átomos

Explicação: