Considere um copo contendo 90g de água. Determine:
a) o número de mols de moléculas de água;
b) o número de moléculas de água;
c) o número de átomos de hidrogênio.
Soluções para a tarefa
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68
a) número de mols = massa / massa molar
x = 90g / 18u
x = 5 mols
b) em 18g tem se 6*10^23 moléculas, então em 90g teria y
y = (90 * 6*10^23) / 18
y = 3*10^24 moléculas de H20
c) se em 18g há 2 átomos de água, em 90g teria z
z = (90 * 2) / 18
z = 10 átomos de H
x = 90g / 18u
x = 5 mols
b) em 18g tem se 6*10^23 moléculas, então em 90g teria y
y = (90 * 6*10^23) / 18
y = 3*10^24 moléculas de H20
c) se em 18g há 2 átomos de água, em 90g teria z
z = (90 * 2) / 18
z = 10 átomos de H
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