Question

Considere um copo com 100ml de alcool etilico. calcule: (d alcool=0,8g/ml)
a) qual a massa de alcool contida no copo?
b) quantos mols de alcool estao contidos no copo?
c) quantas moleculas estao contidas no copo?
d) quantos atomos estao contidos no copo?

Answer 1

Olá!

Considerando a densidade do álcool, temos:

0,8 g ===== 1 mL
x       ===== 100 mL

x . 1 = 100 . 0,8
x= 80 g (alternativa A)

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1 mol de etanol tem a massa de 46 g (C = 12 u; H = 1 u; O = 16 u).

1 mol ===== 46 g
x ======== 80 g

46 . x = 80
x = 1,74 mol aproximadamente (alternativa B)

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46 g de etanol ====== 6,02.10²³ moléculas
80 g de etanol ====== x

46 . x = 6,02.10²³ . 80
x = 10,5.10²³ moléculas (alternativa C)

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1 mol de moléculas de etanol ====== 9 mols de átomos (são 9 átomos por molécula)

Ou seja:

1 mol de etanol ==== 54,18.10²³ átomos (9 . 6,02.10²³)
1,74 mol ========= x

x = 54,18.10²³ . 1,74
x = 94,2732.10²³ átomos (ou: 9,4.10²⁴ átomos) - alternativa D