Considere um bloco de gelo de 500g a temperatura negativo 50 c° sobre pressão normal dado: Lf 80 cal/g c°
Calor especifico Gelo: 0,5 cal/ g c°
Calor específico da água: 1 cal/ g c°
A) calcule a quantidade de calor que deve ser fornecido ao bloco para elevar sua temperatura até 80 graus Celsius
Soluções para a tarefa
Resposta:
Q = 92500cal
Explicação:
Calor para esquentar o gelo até 0°C:
Q = m · c · Δθ
Q = 500 · 0,5 (0 - (-50))
Q = 12.500cal
Calor para o gelo fundir:
Q = m · L
Q = 500 · 80
Q = 40.000
Calor para água esquentar até 80°C:
Q = m · c · Δθ
Q = 500 · 1 · 80
Q = 20.000cal
Calor total:
Q = 40.000 + 40.000 + 12.500
Q = 92.500cal
Espero ter ajudado!
Bons estudos :)
Resposta:
92.500 cal ou 92.5 kcal
Explicação:
Primeiramente vamos dividir em tres fase:
- -50° á 0° ( onde usaremos o calor especifico do gelo)
- 0° á 1° ( onde usaremos o calor latente de Fusão; Lf )
- 1° á 80( onde usaremos o calor específico da água)
Vamos primeiramente colocar a substância em 0°.
Usando a fórmula: Q = c * m * ΔΘ
- 1 fase:
Q = Quantidade de calor.
c= calor especifico do gelo ( 0,5 cal/g c°)
m= massa (500 g)
ΔΘ = varição de temperatura ( 50°)
então:
Q = c * m * ΔΘ
Q = 0,5 * 500 * 50
Q= 12.500 cal ( essa foi a quantidade de calor da 1 fase)
- 2 fase:
Q = Quantidade de calor.
Lf= calor latente de fusão ( 80 cal/g c°)
m= massa (500 g)
ΔΘ = varição de temperatura ( 1°)
Aplicando os números:
Q = Lf * m * ΔΘ
Q = 80 * 500 * 1
Q = 40.000 ( quantidade de calor da 2 fase )
- 3 fase: aquecer a água até 80°.
Q = Quantidade de calor.
c= calor especifico da água ( 1 cal/g c°)
m= massa (500 g)
ΔΘ = varição de temperatura ( 80°)
aplicando os valores:
Q = c * m * ΔΘ
Q = 1 * 500 * 80
Q= 40.000 (quantidade de calor da 3 fase)
Agora basta só somar a quantidade de calor das 3 fases:
12.500 + 40.000 + 40.000 = 92.500 cal
Espero ter ajudado1!