Question

Considere um balão de látex contendo gás carbônico, CO2. Esse balão possui
um volume de 200 mL quando se encontra em Aracaju (SE), cidade localizada
ao nível do mar, à temperatura de 37°C. Imagine que esse balão seja levado
à São Paulo (SP), que também está à temperatura de 37°C, onde a pressão
atmosférica é em média 0,9 atm.

a) Qual o volume que esse mesmo gás ocupará no balão quando estiver em
São Paulo (SP)?

b) Faça um gráfico de pressão por volume, que mostre a situação inicial e final
do gás, ou seja, que represente a transformação sofrida por esse gás. E
apresente o nome da transformação sofrida por ele.

Answer 1

Resposta:

a) V2≅ 222 mL

b) transformação isotérmica

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Explicação:

Dados

V1= 200 mL

P1= 1 atm

t1= t2= 37 ºC

P2= 0,9 atm

V2= ?

a) Aplicar: Eq Geral dos Gases  

P1V1 ÷ T1 = P2V2 ÷ T2  

onde: P1= pressão inicial, P2= pressão final, V1= volume inicial, V2= volume final, T1= temperatura inicial, T2= Temperatura final e P= atm (Pa, mmHg, Bar), V= L, T= K  

Lembre que: K= 273,15+ºC  

- como t1=t2, fica:

P1V1 = P2V2

V2= 1 atm * 200 mL ÷ 0,9 atm

V2≅ 222 mL

b) A transformação é isotérmica