considere um acido cloridrico comercial ( acido muriatico) que apresenta porcentagem em massa de 36,5% , densidade de 1,2g/mL a 20°C e massa molar igual a 36,5g/mol. nesse caso , para se preparar 500 mL de uma soluçao de HCI de concentraçao 0,36 mol/L, o volume de acido comercial que deverá ser tomado é igual a:
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Resolução:
Título = 36,5 % em massa = 36,5 / 100 = 0,365
Densidade = 1,2 g/mL
Massa molar do HCl = 36,5 g/mol
Calculamos a Concentração em g/L pois foi dado a densidade da solução logo:
C (g/L) = 1000 . T .D
C (g/L) = 1000 . 0,365 . 1,2
C (g/L) = 438 g/L
Agora calcularemos a molaridade final ( Mf) do ácido:
Mol/L = C / mm
Mol/L = 438 / 36,5
Mol/L = 12 mol/L
Por fim seu volume final Vf de concentração molar inicial de 0,36 mol/L:
para isso utilizaremos a relação de diluição das soluções:
Mi x Vi = Mf x Vf
0,36 x 500 = 12 x Vf
180 = 12 x Vf
Vf = 180 / 12
vf = 15 mL
espero ter ajudado!.
Título = 36,5 % em massa = 36,5 / 100 = 0,365
Densidade = 1,2 g/mL
Massa molar do HCl = 36,5 g/mol
Calculamos a Concentração em g/L pois foi dado a densidade da solução logo:
C (g/L) = 1000 . T .D
C (g/L) = 1000 . 0,365 . 1,2
C (g/L) = 438 g/L
Agora calcularemos a molaridade final ( Mf) do ácido:
Mol/L = C / mm
Mol/L = 438 / 36,5
Mol/L = 12 mol/L
Por fim seu volume final Vf de concentração molar inicial de 0,36 mol/L:
para isso utilizaremos a relação de diluição das soluções:
Mi x Vi = Mf x Vf
0,36 x 500 = 12 x Vf
180 = 12 x Vf
Vf = 180 / 12
vf = 15 mL
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