Question

Considere tres substancias CH4,NH3 e H2O e tres temperaturas de ebulição: 373K, 112K, E 240K. Levando-se em conta a estrutura da molécula e a polaridade das moléculas dessas substâncias, pode-se:

a) Correlacionar as temperaturas de ebulição ás substâncias.
b) Justificar a correlação que você estabeleceu.

Answer 1

Bom Dia

A)   CH4=112K 
       NH3= 240K 
       H2O= 373K 

B) CH4 é um hidrocarboneto,ou seja, necessita de menor temperatura para entrar em ebulição. 

O NH3 e a água realizam ligações intermoleculares fortes (ligação de hidrogênio), porém a molécula do NH3 possui ligações menos eletronegativas NH3 realize menor número e intensidade de ligações DI-DI. Portanto as moléculas de água estão mais fortemente unidas, justificando a sua maior temperatura de ebulição.

Answer 2

Explicação:

H20 - 373K

NH3 - 240K

CH4- 112 K

Quanto maior a molécula e quanto mais forte a ligação entre seus átomos maior será o ponto de ebulição.

O metano por ser um hidrocarboneto não forma polos - dipolo instantâneo ou induzido.

já a amônia e a água são polares devido à diferença de eletronegatividade entre os átomos (e o oxigênio é mais eletronegativo que o N). Então, por se ligarem por forças fortes (pontes de hidrogênio) tem os maiores pontos de ebulição