Question

considere três soluções aquosas obtidas dissolvendo em 100g de água:I-18,0 g de glicoseII- 17,1 G de sacaroseIII- 13,5 g de frutosemassas molares (g/mol):Glicose = 180 ; Frutose = 180 ; Sacarose = 342.Dentre essas soluções, sob mesma pressão, a de maior e a de menor temperatura de ebulição são, respectivamente,a) 1 e 2b) 1 e 3c) 2 e 1d) 2 e 3e) 3 e 2

Answer 1

a de maior temperatura de ebulição é a 1 e menor é dois, ou seja, letra a

Answer 2

a) 1 e 2.

Para a resolução da questão, devemos encontrar a massa molecular das soluções envolvidas e com isso, achamos a molaridade e grau de concentração das mesmas.  

Temos então que a massa molecular da glicose, da sacarose e da frutose, são respectivamente: 180 g/mol, 342 g/mol e 180 g/mol.

Dessa forma, temos que:

I => 18 / 180 = 0,1 mols de glicose  

II => 17,1 / 342 = 0,05 mols de sacarose  

III => 13,5 / 180 = 0,075 mols de frutose

Quanto maior a concentração maior a temperatura de ebulição, são grandezas diretamente proporcionais. Sendo assim, a solução I possui maior temperatura de ebulição e a solução II possui a menor temperatura de ebulição.

Bons estudos!