Question

Considere três soluções aquosas diluídas de mesma concentração,como mostra a figura abaixo.
1/ KNO3 (aq) 2/ Cr(NO3)3(aq) 3/Na2SO4(aq)
A) as três possuem a mesma temperatura de congelamento
B)a temperatura de congelamento depende do volume de cada solução
C) a temperatura de congelamento da solução 3 é menor que a da solução 2
D) a solução de KNO3(aq) apresenta a mais baixa temperatura de solidificação
E) a temperatura de solidificação da solução 2 é menor que a solução 1

Answer 1

Olá. 

Para responder essa questão, temos que saber que quanto maior o número de partículas em solução, menor é a temperatura de congelamento. Assim sabendo, vamos analisar o que ocorre com os sais em solução aquosa:

1) Nitrato de sódio (NaNO3)

NaNO3    --->     Na+      +       NO3-
  1 mol              1 mol              1 mol

Assim, na dissociação do nitrato de sódio, temos 2 mols de partículas.

2) Nitrato de crômio III (Cr(NO3)3)

Cr(NO3)3     --->     Cr+³      +       3 NO3-
  1 mol                     1 mol              3 mol

Assim, na dissociação do nitrato de crômio III, temos 4 mols de partículas.

3) Sulfato de sódio (Na2SO4)

Na2SO4    --->     2 Na+      +       SO4-²
  1 mol                 2 mol                1 mol

Assim, na dissociação do sulfato de sódio, temos 3 mols de partículas.

Dessa maneira, chegamos à conclusão de que o composto 2 apresenta o menor ponto de congelamento. 

Vamos justificar as alternativas:

A) FALSO: A temperatura de congelamento (fusão) depende do número de partículas em solução. As três possuem diferentes temperaturas de congelamento.

B) FALSO: Como dito, depende do número de partículas, e não do volume da solução.

C) FALSO: A temperatura de congelamento da solução 2 é a menor de todas.

D) FALSO: A solução de KNO3 apresenta a maior temperatura de congelamento.

E) VERDADEIRA