Question

Considere três átomos cujos símbolos são M, Xe Z, e que estão nos seus estados fundamentais. Os átomos M e Z são isótopos, isto é,
pertencem ao mesmo elemento químico: os átomos X e Z são isóbaros e os átomos M e X são isótonos. Sabendo que o átomo M tem
23 prótons e número de massa 45 e que o átomo Z tem 20 nêutrons, então os números quânticos do elétron mais energético do
átomo X são:

Observação:
Adote a convenção de que o primeiro elétron a ocupar um orbital possui o número quântico de spin igual a -1/2.

a) n = 4:l = 1: m = 0; s = -1/2.
b) n=3:l = 2; m = 0; 5 = -1/2.
c) n=3:1 = 2; m = -2; 5=-1/2.
d) n = 3:l = 2; m = -2; s = 1/2.
e) n = 3:l = 0; m = 2; S = -1/2.​

Answer 1

Resposta:

Letra C.

Explicação:

     Primeiro encontre as respectivas massas atômicas e os números atômicos dos átomos hipotéticos M, X e Z. Depois a questão pede os números quânticos do elétrons mais energético do átomo X. Os números quânticos representam a localização do elétron, é como se eles determinassem o "endereço" do elétron dentro do átomo:

• n - número quântico principal (corresponde à camada e pode variar de 1 a 7) ;
• l - número quântico secundário ou azimutal (representa o subnível, e varia de 0 a 3) ;
• m = número quântico magnético (simboliza o orbital, e, dependendo do subnível, pode variar de -3 a +3) ;
• s - número quântico magnético do spin (representa o giro do elétron);

       Para uma explicação mais detalhada: https://www.youtube.com/watch?v=b0PFAbRFO88

Espero ter ajudado!

Answer 2

Os números quânticos do elétron mais energético do átomo X são:

c) n =3; l = 2; m = -2; s = -1/2

Dados:

M possui número de massa igual a 45

M e Z são isótopos ⇒ Mesmo número de prótons. Se M tem 23 prótons, Z também terá.

$_{23} ^{45} M$         $_{23}Z$

O átomo de Z tem 20 nêutrons. Como já se sabe o número de prótons de Z, será encontrado o número de massa.

A = z + n

A = 23 + 20 = 43

$_{23} ^{45} M$       $_{23} ^{43} Z$

Agora será encontrado o número de prótons e o número de massa do átomo de X.

Uma informação que se tem de X é que ele é isóbaro de Z, ou seja, possui mesmo número de massa de Z.

$_{23} ^{43} Z$          $_{} ^{43} X$

A outra informação é que M e X são isótonos, ou seja, possuem mesmo número de nêutrons. Será encontrado o número de nêutrons de M que será igual ao número de nêutrons de X.

A = Z + n

45 = 23 + n

n = 22 nêutrons o átomo M possui

O número de nêutrons de X também será 22, pois ele é isótono de M. Com o número de nêutrons de X, será encontrado o de prótons:

A = Z + n

43 = Z + 22

Z = 21 prótons o átomo X possui

Portando para os átomos de M, X e Z temos:

$_{23} ^{45} M$        $_{21} ^{43} X$         $_{23} ^{43} Z$

A questão pede para encontrar os números quânticos do elétron mais energético do átomo X.

Se o átomo de X possui 21 prótons, logo terá 21 elétrons, pois ele está no estado fundamental.

Fazendo a distribuição eletrônica:

1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d1

3d1 é onde está o elétron mais energético.

n = 3 , pois está na camada 3

l = 2, designação da subcamada d

Lembre-se:  s----p----d----f

                    0----1----2----3

m = -2, pois o elétron ocupará o primeiro orbital da subcamada d.

Lembra-se que para o d, os valores vão de -2 a + 2.

s = -1/2, Só existe um elétron no orbital sendo adotado a convenção de que o primeiro elétron será -1/2.

Saiba mais: https://brainly.com.br/tarefa/14258886