Considere soluções aquosas 10-³ mol/L das substâncias: A-Nitrato de cálcio, B-Nitrato de amônio, C-Fosfato de sódio, D-Nitrato de sódio.
a) Qual tem maior concentração em mol/L de cátions?
b)Qual tem maior concentração em mol/L de ânions
c)Quais tem iguais concentrações de um mesmo íon?
d) Quais as concentrações de íons NO-3 das soluções A e B?
Soluções para a tarefa
Olá, Maahbarbosa8225.
Vou listar abaixo as fórmulas dos compostos e como eles se dissociam em água:
A) Nitrato de cálcio - Ca(NO₃)₂
Ca(NO₃)₂(s) + H₂O(l) → Ca²⁺(aq) + 2 NO₃⁻(aq)
B) Nitrato de amônio - NH₄NO₃
NH₄NO₃(s) + H₂O(l) → NH₄⁺(aq) + NO₃⁻(aq)
C) Fosfato de sódio - Na₃PO₄
Na₃PO₄(s) + H₂O(l) → 3 Na⁺(aq) + PO₄³⁻(aq)
D) Nitrato de sódio - NaNO₃
NaNO₃(s) + H₂O(l) → Na⁺(aq) + NO₃⁻(aq)
Como todas as soluções possuem a mesma concentração (1·10⁻³ mol/L), as respostas são:
ITEM A
Solução C (fosfato de sódio) pois 1 mol de sal produz 3 mol de cátions em solução.
ITEM B
Solução A (nitrato de cálcio) pois 1 mol de sal produz 2 mol de ânions em solução.
ITEM C
As soluções B e D apresentam a mesma concentração do íon nitrato.
ITEM D
A solução A possui 2·10⁻³ mol/L de íons nitrato, a solução B possui 1·10⁻³ mol/L de íons nitrato.
Espero ter ajudado.