Química, perguntado por maahbarbosa8225, 1 ano atrás

Considere soluções aquosas 10-³ mol/L das substâncias: A-Nitrato de cálcio, B-Nitrato de amônio, C-Fosfato de sódio, D-Nitrato de sódio.



a) Qual tem maior concentração em mol/L de cátions?


b)Qual tem maior concentração em mol/L de ânions


c)Quais tem iguais concentrações de um mesmo íon?


d) Quais as concentrações de íons NO-3 das soluções A e B?

Soluções para a tarefa

Respondido por mbueno92
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Olá, Maahbarbosa8225.


Vou listar abaixo as fórmulas dos compostos e como eles se dissociam em água:


A) Nitrato de cálcio - Ca(NO₃)₂


Ca(NO₃)₂(s) + H₂O(l) → Ca²⁺(aq) + 2 NO₃⁻(aq)


B) Nitrato de amônio - NH₄NO₃


NH₄NO₃(s) + H₂O(l) → NH₄⁺(aq) + NO₃⁻(aq)


C) Fosfato de sódio - Na₃PO₄


Na₃PO₄(s) + H₂O(l) → 3 Na⁺(aq) + PO₄³⁻(aq)


D) Nitrato de sódio - NaNO₃


NaNO₃(s) + H₂O(l) → Na⁺(aq) + NO₃⁻(aq)

Como todas as soluções possuem a mesma concentração (1·10⁻³ mol/L), as respostas são:


ITEM A


Solução C (fosfato de sódio) pois 1 mol de sal produz 3 mol de cátions em solução.


ITEM B


Solução A (nitrato de cálcio) pois 1 mol de sal produz 2 mol de ânions em solução.


ITEM C


As soluções B e D apresentam a mesma concentração do íon nitrato.


ITEM D


A solução A possui 2·10⁻³ mol/L de íons nitrato, a solução B possui 1·10⁻³ mol/L de íons nitrato.


Espero ter ajudado.


sandyemanuelle150: Obrigado
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