Question

Considere-se um recipiente fechado contendo 28 litros de gás H2, uma temperatura de 0 ºC e exercendo uma pressão de 2 atm. Calcule a massa deste gás em gramas. *
1 ponto

A) 15
B) 5
C) 5,5
D) 10
E) 20

Answer 1

Resposta:

Alternativa b)

Explicação:

Aplicar:

Equação dos gases perfeitos ou Eq de Clapeyron  

PV= nRT  onde:  P= pressão, V= volume  n= nº de moles  R= Constante universal dos gases T= temperatura em K

n= m1/MM1  onde n= nº de Mol (quantidade de matéria), m1= massa, MM1= massa molar

Lembre que: K= 273,15 + ºC

Dados

V= 28 L

t= 0 ºC ==> T= 273 + 0= 273 K

P= 2 atm

m1= ?

R= 0,082 atm * L * mol⁻¹ * K⁻¹

MM(H₂): 2*1= 2 u ==> MM1= 2 g/mol

2 atm * 28 L = m1 * 0,082 atm * L * mol⁻¹ * K⁻¹ * 273 K ÷ 2 g/mol

m1= 112 ÷ 22,38

m1= 5 g