Question

Considere que você tenha uma pepita de ouro puro de formato irregular e que a coloca em um cilindro graduado contendo inicialmente 100 mL de água, verificando que o volume final corresponde a 120 mL. Sabendo que a densidade do ouro é igual a 19,3 g/ mL, você calcula o número de átomos de ouro presente na pepita, que é, aproximadamente, igual a:

Dados:
• Constante de Avogadro: 6 . 1023;
• Massa molar do Au: 197 g/mol.

A
6 . 1023 átomos.

B
6 . 1024 átomos.

C
1,2 . 1023 átomos.

D
1,2 . 1024 átomos.

E
1,8 . 1023 átomos.

Answer 1

Resposta:

massa de ouro na pepita: V

$v \times d = m$

v= volume

d= densidade

m= massa

assim calculamos a massa do ouro

$20 \times 19.3 = 386g$

a quantidade de mol vai ser a massa dividida pela massa molar:

386/197≈ 1,96 mol de ouro

depois disso só multiplicar esse valor do mol pela constante de Avogadro:

$1.96 \times 6 \times {10}^{23} = 1.176 \times {10}^{24}$

aproximando isso a resposta seria a letra D)1,2 . 1024 átomos