Question

Considere que você está num laboratório fazendo a determinação de um ácido triprótico fraco (H3PO4) com NaOH padronizado com concentração 0,1200mol/L. Sabendo que foram gastos 50,0 mL de base para titular 25,00mL do ácido, a concentração do titulado será?

Answer 1

MH3PO4 = 0,72 mol/L

A reação é a seguinte:

H3PO4 +  3 NaOH  →  Na3PO4  +  3 H2O

A proporção estequiométrica é de 3 : 1, o que significa que é necessário que a quantidade de matéria de NaOH seja o triplo da quantidade de matéria do ácido triprótico (H3PO4).

Assim, temos que:

Uma molécula de ácido reage com 3 de base: nH3PO4 = 3. nNaOH

Sendo M = n/V → n = M . V, temos a seguinte relação:

MH3PO4 . VH3PO4 = 3 . MNaOH . VNaOH

MH3PO4 . 0,025 = 3 . 0,12 . 0,05

MH3PO4 = 0,018/0,025

MH3PO4 = 0,72 mol/L