Question

Considere que uma usina termelétrica que funciona à base de residuos de destilação do petróleo pode lançar na atmosfera cerca de 3,2 toneladas de anidrido sulfuroso gasoso (SO₂) a cada hora. 

a) quantos atomos de oxigênio estão contidos nessa massa de SO₂? (dados: Massas atomicas: S = 32; O= 16.

Answer 1

3,2 toneladas (3 200 000 gramas) de SO₂
1 mol de SO₂ tem 64 gramas
1 mol ------- 64 gramas
x mol ------------  3 200 000
x = 3200000/64
x = 50 000 mols de NO₂

Em um mol de NO₂, temos 2 mol de O₂, logo, temos 100 000 mols de Oxigênio
1 mol ---------- 6*10²³ átomos
100 000 ----------- x átomos
x = 100000*6*10²³
x = 600000*10²³ átmos ou 6*10^28 -> (elevado a 28) átomos de oxigênio

Answer 2

Olá

primeiro vamos descobrir quantos mols de oxigênio há nessas 3,2 toneladas e em seguida descobrir quantos átomos ok?

SO₂ = 64g/mol

em 64 gramas desse composto há 2 mols de oxigênio, sendo assim quantos mols haveria em 3,2 tonelas (3.10⁶). Para isso basta criar uma fração equivalente entre essas relações dessa seguinte maneira:

$\frac{2}{64} = \frac{x}{3,2.10^6} \\ \\ 64x = 6,4.10^6 \\ 64x = 64.10^5 \\ x = 10^5mols$

Portanto em 3,2 toneladas de SO₂ teríamos 10⁵ mols de oxigênio

Agora sabendo que em 1 mol de qualquer átomo há 6.10²³ átomos, temos que:

1 mol de O₂ há ------------------6.10²³ átomos de oxigênio
10⁵ mols de O₂ há ---------------- y átomos de oxigênio

y = 10⁵.6.10²³

Y = 6.10²⁸ átomos de oxigênio haverá em 3,2 toneladas de SO₂

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