Question

Considere que um determinado gás está exercendo uma pressão de 3,2 atm em um frasco fechado rm -37°C. Em qual temperatura a pressão do gás nesse frasco fechado será de 1,25 atm ?​

Answer 1

$T_{1}$(kelvin) = 273+(-37) = 236

Formula geral dos gases:

$\frac{P_{1} .V_{1}}{T_{1}} =\frac{P_{2} .V_{2}}{T_{2}}$

OBS.:T deve estar em kelvin

OBS.2: $V_{1}=V_{2}$

Logo teremos que:

$\frac{3,2.V}{236}=\frac{1,25.V}{T_{2} }$

Cancela-se os "V"s, uma vez que por estar em um recipiente o volume ocupado será igual ao do recipeiente, e como o recipiente nao varia o volume tambem nao:

$\frac{3,2}{236}=\frac{1,25}{T_{2} }$

Faz-se meio pelos extremos:

3,2.$T_{2}$=236.1,25

3,2.$T_{2}$=295

$T_{2}$=295/3,2

$T_{2}$=92,2ºK ou -180,8ºC