Question

considere que um analista químico resolveu repetir o experimento de Haber. Para tanto, colocou em um frasco gás hidrogênio e gás nitrogênio na proporção em quantidade de matéria 3:1 (proporção estequiométria) a 400 C a uma pressão de 200 atm. A amônia começou a se formar. Esperou até que a quantidade de amônia não se alterasse mais com o passar do tempo, ou seja, até que o equilíbrio químico fosse alcançado1- Que gases estão contidos nesse frasco? Justifique a sua resposta.Depois o químico submeteu o mesmo frasco á temperatura de 450 C, mantendo a pressão de 200 atm. Esperou até que a quantidade de amônia formada não se alterasse mais com o passar do tempo.2- Que gases estão contidos nesse frasco? Explique a sua resposta.3 - O que deve ter acontecido com a quantidade de amônia nessa temperatura após o sistema ter alcançado o novo equilíbrio químico: aumentou ou diminuiu? Explique.Depois dessa etapa, o químico submeteu o mesmo frasco a uma diminuição de temperatura, até que o sistema alcançasse novamente 400 C, mantendo a pressão de 200 atm. Esperou até que a quantidade de gás amônia não se alterasse mais com o passar do tempo.4- O que você supõe que tenha acontecido com a quantidade de gás amônia que coexiste com os gases nitrogênio e hidrogênio em que equilíbrio químico?

Answer 1

1.) H2, N2 E NH3, pois no equilíbrio químico, as reações direta(formação da NH3) e indireta(consumo de NH3) ocorrem ao mesmo tempo e as concentrações das subtâncias permanecem constantes e diferentes de zero. 
2.) H2, N2 E NH3, pois ao mudar a temperatura, pertuba-se o sistema e um novo equilíbrio terá que ser estabelecido. E, como em todo equilíbrio químico, as concentrações dos participantes são constantes e diferentes de zero. 
3.) Deve ter aumentado a concentração de NH3, pois, ao aumentar a temperatura, desloca-se o equilíbrio para o lado endotérmico(formação da NH3),e a velocidade da reação direta fica maior que a inversa, até que seja alcançado um novo equilíbrio(princípio de le chatelier). 
4.) Espera-se que a contração de NH3 diminua, pois, segundo o principio de Le Chatelier, ao diminuir a temperatura, desloca-se o equilíbrio para o sentido exotérmico(consumo de NH3).