Question

Considere que por cada mole de O3(g) que se forma se libertam cerca de 105kJ.
A energia, em joule, que se liberta quando, através da reação referida, se forma uma molécula de ozono é
a)1,74x10elevado a -22 J
b) 1,74x10 elev. -19 J
c) 6,32x10 elev. 28 J
d) 6,32x10 elev. a 25 J
A opção certa é a b, porque?

Answer 1

Neste caso é dada a entalpia de formação da molécula de ozônio(O3) na reação (neste caso não é necessário saber dela, visto que só calcularemos a energia proporcional de mols para moléculas).
ΔH=105kJ/mol=105000J/mol de O3

1 mol de qualquer substância tem 6,02.10^23 moléculas.
Então fazemos uma regra de 3 simples:

6,02.10^23 moléculas ----------------- 105000J
1 molécula ----------------------------- X J

X=105000/(6,02.10^23)= 1,74.10^-19J por molécula.

Alternativa correta: Letra B.

Espero ter ajudado =)