Question

Considere que o gás carbônico produzido nesta reação esteja nas CNTP
(Condições Normais de Temperatura e Pressão). Qual o volume de gás
carbônico produzido a partir da queima de 456 g de octano?
a)89,6 L
b)716,8 L
c)179,2 L
d)22,4 L
e)358,4L​

Answer 1

Resposta:

Letra b, 716,8L

Explicação passo-a-passo:

Ao queimarmos hidrocarbonetos geramos CO2 + H2O

Octano possui fórmula C₈H₁₈ e massa molar 114.23 g/mol

A queima de 1 molécula de octano produz 8 de CO2

Vamos as contas?

Quantos mols (ou moles) estamos queimando?

456/114,23 = 3.99194607371 vou arredondar para 4

Estamos produzindo 4 x 8 (32) mols de CO2 (44.01 g/mol)

Utilizando a equação de Clapeyron:

P.V = n.R.T

onde

P = pressão gerada pelo gás nas paredes do recipiente;

V = volume ocupado pelo gás e pode ser expresso em litros ou metros cúbicos;

n = número de mol (quantidade de matéria do gás);

R = constante geral dos gases proposta por Clapeyron e depende da unidade da pressão utilizada (em atm, vale 0,082; em mmHg, vale 62,3; em KPa, vale 8,31);  

T = temperatura na qual o gás é submetido (sempre utilizada na unidade Kelvin).

A questão fica um pouco estranha, mas vamos utilizar as CNTP

Nas CNTP (273,15 K; 101 325 Pa ou 1atm)

1*V= 32* 0,082 * 273,15  (usamos atm pra usarmos o R = 0,082)

V= 716,7456 L

letra B