Question

Considere que o equilíbrio representado a seguir ocorreu dentro de um frasco de 1 litro a 450 ºC.

2 NH3 (g) começar estilo tamanho matemático 14px arpão para a direita sobre arpão para a esquerda fim do estilo N2 (g) + 3 H2 (g)

O valor da constante do equilíbrio, nas mesmas condições, é igual a:
A
0,33

B
3,0

C
4,5

D
9,0

E
27

Answer 1

Resposta:

Letra E.

Explicação:

Primeiro devemos observar o gráfico e montar a tabela da reação

2 NH3 (g)- reagente

início da reação: 8 mol/l

durante a reação: gasta 4 mol/l

Equilíbrio: início-gasto= 4 mol/l

ou seja, o NH3 atingiu o equilíbrio com 4 mol/l.

N2 (g) + 3 H2 (g)- produto

N2 (g)

início da reação: 0 mol/l

durante a reação: forma 2 mol/l

Equilíbrio: formado-início= 2 mol/l

ou seja, o N2 atingiu o equilíbrio com 2 mol/l.

3H2 (g)

início da reação: 0 mol/l

durante a reação: forma 6 mol/l

Equilíbrio: formado-início= 6 mol/l

ou seja, o H2 atingiu o equilíbrio com 6 mol/l.

Assim, Kc (constante de equilíbrio) ficaria:

*usaremos para o calculo os valores do equilíbrio*

Kc= [H2]³ₓ [N2] / [NH3]²

Kc= [6]³ₓ [2] / [4]²

Kc= 216ₓ2 / 16

Kc= 432 / 16

Kc= 27

Letra E