Question

Considere que, num dado período, uma indústria lançou 88 toneladas de CO2 na atmosfera. O número de moléculas do gás lançado no ar, naquele período, foi aproximadamente: Dados: C = 12g/mol, O = 16g/mol, Constante de Avogadro = 6,0 x 1023? heeelllpppp :)

Answer 1

Peso molar de uma molécula de CO2 (gás carbônico ou anidrido carbônico):

C => 12u;
0 => 16u      (as massas atômicas em u estão na tabela periódica).

CO2 = (1 x 12) + (2 x 16) = 12 + 32 = 44u, portanto 1 mol de CO2 tem uma massa de 44 gramas


1 mol de CO2 ===================> 44 gramas
x mols de CO2 ===================> 88 000 000 de gramas

44x = 88 000 000
x = 88 000 000/44
x = 2 000 000 mols de CO2

1 mol de CO2 ============================> 6 x $10^{23}$ moléculas
2 000 000 mols de CO2 ===========================> x moléculas

x = 2 000 000 x 6 x $10^{23}$
x = 2 x $10^{6}$ x 6 x $10^{23}$
x = 12 x $10^{6}$ x $10^{23}$
x = 1,2 x 10 x $10^{6}$ x $10^{23}$

x = 1,2 x $10^{30}$ moléculas