Question

Considere que, num dado período, uma indústria "contribuiu" para o efeito estufa, lançando 88 toneladas de CO2 na atmosfera. O número de moléculas do gás lançado no ar, naquele período, foi aproximadamente: (C=12, O=16, NÛ=6,02x1023)

Answer 1

Resolução:

1 ton -------------> 10^6 g
88 ton -----------> x g

x = 88 . 10^6

x = 8,8.10^7 g

Massa molar do CO2 = 12 + 16 x 2 = 44 g/mol

44 g de CO2 --------------> 6,02.10²³ moléculas
8,8.10^7 g de CO2 --------> y moléculas 

44.y = ( 8,8.10^7)  . ( 6,02.10²³)

44y = 5,28.10^31

y = 5,28.10^31 / 44

y = 1,2.10^30 moléculas de CO2

espero ter ajudado!.

Answer 2

Resposta:

CO2

Somando C + O2:

12 + 32 = 44u ou 44g

Transformando g para toneladas:

44/1000 = 0,044kg

0,044/1000 = 0,000044 ton

Regra de três:

0,000044 ton --------- 6,0×10^23

80 ton ---------------- x

x = 10909090 × 10^23

Notação Científica:

1,0 × 10^30

Explicação:C possui a massa igual a 12 e o O igual a 16, porém são dois oxigênio, logo multiplica-se 16 × 2 = 32