Considere que, num dado período, uma indústria "contribuiu" para o efeito estufa, lançando 88 toneladas de CO2 na atmosfera. O número de moléculas do gás lançado no ar, naquele período, foi aproximadamente: (C=12, O=16, NÛ=6,02x1023)
Soluções para a tarefa
Respondido por
17
Resolução:
1 ton -------------> 10^6 g
88 ton -----------> x g
x = 88 . 10^6
x = 8,8.10^7 g
Massa molar do CO2 = 12 + 16 x 2 = 44 g/mol
44 g de CO2 --------------> 6,02.10²³ moléculas
8,8.10^7 g de CO2 --------> y moléculas
44.y = ( 8,8.10^7) . ( 6,02.10²³)
44y = 5,28.10^31
y = 5,28.10^31 / 44
y = 1,2.10^30 moléculas de CO2
espero ter ajudado!.
1 ton -------------> 10^6 g
88 ton -----------> x g
x = 88 . 10^6
x = 8,8.10^7 g
Massa molar do CO2 = 12 + 16 x 2 = 44 g/mol
44 g de CO2 --------------> 6,02.10²³ moléculas
8,8.10^7 g de CO2 --------> y moléculas
44.y = ( 8,8.10^7) . ( 6,02.10²³)
44y = 5,28.10^31
y = 5,28.10^31 / 44
y = 1,2.10^30 moléculas de CO2
espero ter ajudado!.
Respondido por
1
Resposta:
CO2
Somando C + O2:
12 + 32 = 44u ou 44g
Transformando g para toneladas:
44/1000 = 0,044kg
0,044/1000 = 0,000044 ton
Regra de três:
0,000044 ton --------- 6,0×10^23
80 ton ---------------- x
x = 10909090 × 10^23
Notação Científica:
1,0 × 10^30
Explicação:C possui a massa igual a 12 e o O igual a 16, porém são dois oxigênio, logo multiplica-se 16 × 2 = 32
Perguntas interessantes
Matemática,
11 meses atrás
Filosofia,
11 meses atrás
História,
11 meses atrás
Sociologia,
1 ano atrás
Matemática,
1 ano atrás
Química,
1 ano atrás