Question

Considere que em um balão tenha sido injetado o equivalente a 0,5g de gás hidrogênio, H2. Suponha que esse gás esteja nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP), qual seria o volume ocupado, em litros, por essa quantidade de matéria desse gás? Volume molar = 22,4L/mol; MM(H2) = 2g/mol

Answer 1

O volume ocupado, em litros, desse gás será de: 5,6L.

Como determinar o volume ocupado por um gás de acordo com a CNTP?

As condições normais de temperatura e pressão (CNTP) determinam que: "Volumes iguais, de gases diferentes, quando medidos à mesma temperatura e pressão, possuem o mesmo número de moléculas".

A partir disso, pode-se utilizar a equação de Clapeyron: $pV=nRT$.

Nas condições normais de CNTP, tem-se:

• pressão (p) = 1 atm;
• temperatura (T) = 273K.

Pelo enunciado, é informado que deseja encontrar o volume ocupado pelo gás.

Como não há informação de modificação de quaisquer variáveis na equação de Clapeyron, pode-se realizar uma regra de três simples:

Se em 1 mol desse gás há 2 gramas, em 0,5 gramas haverá X mols.

1 mol ---- 2 gramas

x mol ---- 0,5 gramas

$2*x=0,5*1\\\\2x=0,5\\\\x= \frac{0,5}{2} \\\\x= 0,25 mols$

Se em 1 mol há 22,4 litros correspondente, em 0,25 mols haverá Y litros.

     1 mol --- 22,4 L

0,25 mol --- Y

$y*1=22,4*0,25\\\\y=5,6 L$

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