Question

Considere que ácidos monocarboxílicos sejam as únicas espécies ácidas presentes em um hidrolato e que, para determinar a concentração de ácidos na amostra, uma alíquota de 50,0 mL tenha sido titulada com uma solução padrão de NaOH (aq) 0,01 mol/L. Considere, ainda, que o ponto de equivalência da titulação tenha sido atingido quando 11,0 mL da solução de NaOH foram adicionados. A partir dessas informações, calcule a concentração de ácidos no hidrolato, em mmol/L. Após efetuar todos os cálculos solicitados, despreze a parte fracionária do resultado final obtido, caso exista. Coloque somente os números

Answer 1

Olá!

Temos que em ácidos monocarboxílicos há apenas um grupo carboxila, fazendo com que haja apenas 1 mol de íons hidrogênio para cada mol de ácido.

Assim, na titulação teremos uma reação acido-base com razão de 1:1, ou seja, 1 mol de base reagirá com 1 mol de acido.

Como a concentração do NaOH usado era de 0,01 mol/L e foi usado 11,0 mL da sua solução, temos que:

$mol_{NaOH}$ = 0,01 . 0,011

$mol_{NaOH}$ = 0,00011 mol

Considerando a razão e sabendo que a alíquota da amostra foi de 50,0 mL, temos que a concentração molar do acido será:

$C_{Acido} = \frac{0,00011 mol}{0,05L}$

$C_{Acido}$ = 0,0022 mol/L

Assim, a concentração molar do acido presente no hidrolato é de 0,0022 mol/L ou 2,2 mmol/L. Como o resultado não deve conter a parte fracionária, a concentração molar corresponde a 2 mmol/L.

Espero ter ajudado.