considere que a reação quimica abaixo possui um ΔH= -154kj/mol.
h h h h
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c -c -c-h+CI-CI-H-C-C-H
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CI CI
Calcule a energia média em módulo de ligação C= C presente na molécula do etileno
Dados: Para resolução dessa quetão considere as seguintes energias de ligação (valores médios): CI- CI: 243 kj/mol, C - C: 347 kj/mol C-C:331 kj/mol.
Soluções para a tarefa
x = +612 kJ/mol
A energia ou entalpia de ligação é definida como a variação de entalpia verificada na quebra de 1 mol de uma determinada ligação química, considerando que todas as substâncias estejam no estado gasoso, a 25° C e 1 atm.
Para calcular a energia de ligação presente em uma reação química, utilizamos a expressão abaixo:
ΔH = Σr - Σp
Onde:
ΔH = variação da entalpia;
Σr = soma das energias necessárias para quebrar cada ligação no reagente;
Σp = soma das energias necessárias para formar cada ligação no produto.
A partir do enunciado temos o valor de ΔH = - 154 kJ.
Para quebrar os reagentes precisamos quebrar 4 ligações CH, 1 ligação C=C e 1 ligação Cl-Cl.
Para formar os produtos, precisamos liberar energia para formar 4 ligações CH, 1 ligação C-C e 2 ligações C-Cl.
ΔH = Σr - Σp
- 154 = 243 + x - (347 + 2 . 331)
x = +612 kJ/mol