Considere que a reação de cobre metálico com acido nítrico diluído produz, nas CNTP, um volume gasoso de 181,6 L de oxido de nitrogênio II (NO), água e nitrato de cobre II.
Nesse caso, a soma dos coeficientes estequiométricos da equação corretamente balanceada dessa reação completa e a massa do cobre consumida são, respectivamente ...
Massa Cobre: 64u; volume molar nas CNTP: 22,7
(Resposta - 20 e 768g )
Soluções para a tarefa
Segundo o enunciado, a reação envolvida é:
C.u + HNO3 ---> NO + H2O + Cu(NO3)2
Para balancear deve-se igualar o número de átomos dos reagentes e produtos
3C.u + 8HNO3 ---> 2NO + 4H2O + 3Cu(NO3)2
Somando os coeficientes estequiométricos temos: 3+8+2+4+3=20
Do enunciado, temos que formaram-se 181.6L de NO nas CNTP. Seguindo a proporção estequiométrica, temos que a proporção entre C.u e NO é de 3:2. Como há 2 mol de NO, há 2*22.7=45.4L do mesmo e 3mol de C.u equivale a 3*64=192g. Montando a regra de 3 temos
192g C.u-------------45.4L NO
x-----------------------------181.6L
x=768g
Obs.: tive que colocar esse pontinho (C.u) pois não estava dando para postar a resposta sem ele. Desconsidere, por favor.
Resposta:
b) 20 e 768
Explicação:
1 passo, -balancear a equação
C.u + 8HNO3 ---> 2NO + 4H2O + 3Cu(NO3)2
Somando os coeficientes estequiométricos temos: 3+8+2+4+3=20
192g C.u-------------45.4L NO
x-----------------------------181.6L
x=768g