Considere que a massa de um gás ideal, quando à
pressão p e à temperatura T, ocupa um volume V.
Caso o seu volume seja reduzido à metade e a pressão
triplicada, qual será a nova temperatura?
Soluções para a tarefa
Resposta:
A nova temperatura caso seu volume seja reduzido pela à metade e a pressão triplicada é equivalente a 3/2 T1.
para responder essa questão de forma correta, é ideal se basear pela lei dos gases ideais, segundo a qual:
P*V= n*R*T
onde:
P: pressão
V: volume
n: número de mols
R: constante dos gases ideal
T: temperatura
Organizando em termos de temperatura:
T= P*V/ n*R
Então, quando a pressão for triplicada, a nova pressão será 3P e, se o volume for reduzido à metade, o novo volume será igual a V/2, assim:
T= 3/2 * (P*V)/ (n*R)
E como
T1= 3/2 * (P*V)/ (n*R), então:
T2= 3/2*T1
Explicação: espero ter ajudado!
Resposta:
a nova temperatura caso o seu volume seja reduzido pela à metade é a pressão triplicada é equivalente a 3/2 T1