Question

Considere que a gasolina seja constituída apenas de 2,2,4-trimetil-pentano. Se abastecermos um veículo com 25 mol de gasolina, qual a quantidade de dióxido de carbono que será lançada na atmosfera, quando toda a gasolina for consumida? Dados: C=12u; O=16u. *

10 pontos



a) 5,2 kg

b) 8,8 kg

c) 6,4 kg

d) 5,4 kg

​

Answer 1

Resposta:

Letra B

Explicação:

Olá !! Tendo a reação de combustão da gasolina :

C8H18 + 25/2 O2 ---- 8 CO2 + 9 H2O

Nosso comparativo é mols de Gasolina ( C8H18 ) e Massa do Gás ( CO2 ) nessa questão usei coeficiente estequiométrico com vírgula.

1 Passo Vamos achar a massa molar do CO2 em seguida fazer uma regra de Três para achar a massa em 25 mols.

CO2

C = 12g

O = 16g

1 . 12g = 12g

2 . 16g = 32g

CO2 = 44g/mol

Esse g/mol significa que a cada 1 mol eu tenho 44g, na reação temos 8 mols ficará da seguinte forma no passo 2

2 Passo regra de Três

1 mol de C8H18 ---- 8 . 44g de CO2

25 mol de C8H18 ---- X

X = 16 . 44 . 25 / 1

X = 8 800g de CO2

Como a questão quer em quilos de gramas para quilos basta dividir por 1000

8 800 : 1000 = 8,8 Kg