Question

Considere que a gasolina seja constituída apenas de 2,2,4-trimetil-pentano. Se
abastecermos um veículo com 25 mol de gasolina, quantas moléculas e qual a
massa de dióxido de carbono que será lançada na atmosfera, quando toda a
gasolina for consumida?
Equação não balanceada: C8H18 + O2 → CO2 + H2O

Answer 1

Se abastecermos um veiculo com 25 mols de gasolina, serao lancadas na atmosfera 1,2 x 10²⁶ moleculas de CO₂, totalizando uma massa de 8800 g de gas.

Vejamos como resolver esse exercicio:

Estamos diante de um problema de calculo estequiometrico:

Primeiramente devemos proceder com o balanceamento da equacao quimica:

1 C₈H₁₈ + 25/2 O₂ → 8 CO₂ + 9 H₂O

Dados iniciais:

- 25 mol de gasolina serao consumidos;

- Massa molar do CO₂ =44g/mol.

Primeiramente podemos fazer uma regra de tres para descobrir quantos mols de CO₂ resultarao de 25 mol de gasolina:

1 mol C₈H₁₈ - 8 mols CO₂

25 mols de C₈H₁₈ - x mols de CO₂

x = 200 mols de CO₂

Lembrando que 1 mol de contem 6 x 10²³ moleculas, fazendo outra regra de tres, temos:

1 mol - 6 x 10²³ moleculas

200 mols - x moleculas

x = 1,2 x 10²⁶ moleculas.

Fazendo outra regra de tres e tendo como informacao a massa molar do gas carbonico, teremos sua massa:

1 mol - 44 g

200 mols - x g

x = 8800 g.

Portanto se abastecermos um veiculo com 25 mols de gasolina, serao lancadas na atmosfera 1,2 x 10²⁶ moleculas de CO₂, totalizando uma massa de 8800 g de gas.

Answer 2

Resposta:

Explicação:

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