Question

Considere que a decomposição do no2cl se desenvolva em duas etapas: NO2Cl->no2+cl. etapa lenta No2cl+cl->no2+cl. etapa rápida A) Escreva a equação de rapidez dessa reação a essa temperatura. B) O que aconteceria com a rapidez dessa reação se a concentração de no2cl fosse dobrada?

Answer 1

Para escrever a equação de rapidez, em situações que nos dão etapas. Vão considerar/levar a etapa lenta.

a) V = [NO2Cl]


b) V = [2NO2Cl]
    V = 2 v

A velocidade aumenta duas vezes.

Answer 2

Oi, tudo bem?

O estudo do mecanismo de uma reação nos auxilia a entender as etapas da transformação dos reagentes em produtos.

Considerando a reação dada no exercício:

NO2Cl → NO2 + Cl  (etapa lenta)

NO2Cl + Cl → NO2 + Cl2  (etapa rápida)

A) Escreva a equação de rapidez dessa reação a essa temperatura.

A equação da rapidez dessa reação é:

Rapidez = k . [NO2Cl]

B) O que aconteceria com a rapidez dessa reação se a concentração de NO2Cl fosse dobrada?

O que determina a rapidez de uma reação é a sua etapa lenta. Portanto, se a concentração do NO2Cl for dobrada, esse acréscimo também afetará a rapidez da reação, ou seja, a rapidez também dobrará.