Considere que a concentração de cloreto de sódio na água do mar seja de aproximadamente 0,5mol/l. Qual será a pressão que deve ser aplicada para dessalinizar a água do mar a 27°C , desconsiderando as outras substâncias dissolvidas.
(Dado R= 0,082 atm .L. K-1, mol-1 e MMnacl =36,5g/mol).
Soluções para a tarefa
Exercício sobre pressão osmótica: Para resolver utilizamos a fórmula:
π=M.R.T.i
onde:
π=pressão osmótica
M=concentração
R=constante universal dos gases perfeitos
T=temperatura em kelvin
i=é o fator de Van't Hoff
Como a temperatura é dada em Celsius, devemos transformar para Kelvin:
Tk=Tc+273
Tk=27+273
Tk=300K
Agora devemos determinar o fator de Van't Hoff:
1NaCl=>1Na+ + 1Cl-
A primeira fórmula do cloreto de sódio gera dois ions, então o fator vale 2.
Substituindo na fórmula:
π=M.R.T.i
π=0,5.0,082.300.2
π=24,6 atm.
Sabendo dos conceitos de pressão osmótica, pode-se afirmar que a pressão que deve ser aplicada para dessalinizar a água seria de 24,6 atm.
Como determinar o valor da pressão necessária para dessalinizar a água?
Inicialmente, devemos nos relembrar da fórmula de pressão osmótica, representada abaixo:
π = C × R × T × i
- π = Pressão osmótica
- C = Concentração
- R = Constante dada no enunciado
- T = Temperatura em Kelvin
- i = Fator de Van't Hoff
Realizando a substituição com os dados fornecidos no enunciado, temos que:
π = C × R × T × i
π = 0,5 × 0,082 × 300 × 2
π = 24,6 atm
Saiba mais sobre Pressão Osmótica em: brainly.com.br/tarefa/51724725
#SPJ2
