Considere que a combustão completa do etanol acontece conforme a seguinte reação: 1 C2H5OH(l) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 3 H2O(l) + 327 kcal Sobre essa reação, considere as afirmativas a seguir: I - A reação é exotérmica e a energia é considerada um produto da reação. II - Pela estequiometria da reação, é possível dizer que a combustão de 1 mol de C2H5OH(l) libera uma energia de 327 kcal e 2 mols de C2H5OH(l) liberam 654 kcal. III - Pela estequiometria da reação, é possível dizer que a formação de 2 mols de CO2(g) liberam uma energia de 327 kcal e 1 mol de CO2(g) liberaria 163,5 kcal. É correto o que se afirma em: Alternativas Alternativa 1: I e II, apenas. Alternativa 2: I e III, apenas. Alternativa 3: I, II e III. Alternativa 4: II e III, apenas. Alternativa 5: III, apenas.
Soluções para a tarefa
Resposta:
Todas verdadeiras.
Explicação:
A combustão completa do etanol é uma reação exotérmica, ou seja, libera calor.
1 C₂H₅OH(l) + 3 O₂(g) → 2 CO₂(g) + 3 H₂O(l) + 327 kcal
Outra forma de escrever é:
1 C₂H₅OH(l) + 3 O₂(g) → 2 CO₂(g) + 3 H₂O(l) ΔH = -327 kcal
Lê-se: Na combustão de 1 mol de etanol ( 1 C₂H₅OH(l) ) foram produzidos 327 kcal de energia
Análise da alternativas
I - A reação é exotérmica e a energia é considerada um produto da reação.
VERDADEIRO
II - Pela estequiometria da reação, é possível dizer que a combustão de 1 mol de C₂H₅OH(l) libera uma energia de 327 kcal e 2 mols de C₂H₅OH(l) liberam 654 kcal.
VERDADEIRO
Regra de 3
1 mol - 327 kcal
2 mol - x
x = 327 × 2
x = 654 kcal
III - Pela estequiometria da reação, é possível dizer que a formação de 2 mols de CO₂(g) liberam uma energia de 327 kcal e 1 mol de CO₂(g) liberaria 163,5 kcal.
Regra de 3
2 mols - 327 kcal
1 mol - x
x = 327/2
x = 163,5 kcal
VERDADEIRO