Considere que a chaminé de uma determinada indústria emite 80 kg de so2 ao dia. Qual a massa diária de carbonato de cálcio necessária para consumir essa quantidade de so2?
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A massa de Cálcio necessária para consumir tal quantidade de SO₂ é de 125Kg.
Resolução
A reação que dá se estabelece entre o carbonato de cálcio, oxigênio da atmosfera e o dióxido de enxofre é:
SO₂ + 1/2 O₂ + CaCO₃ → CaSO₄ + CO₂
Através da massa molar, sabemos que o SO₂ é 64g e a do CaCO₃ é de 100g. Após transforma-las em Kg, podemos encontrar a quantidade de CaCO₃ necessária por meio de uma regra de 3 simples:
64Kg SO₂ → 100Kg de CaCO₃
80Kg SO₂ → X
Multiplicando-se em cruz, temos que a quantidade para consumir o SO₂ é de X=125Kg.
Saiba mais sobre cálculo de massa molar em: https://brainly.com.br/tarefa/2177621
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