Question

Considere que a bola tenha um volume de 4x10–3 m3 e que a pressão do ar, no seu interior, seja de 5x105 N/m2, quando a temperatura for de 27 °C. Sabendo-se que o valor da constante universal dos gases é R = 8,31 J/mol K e que o ar, nessas condições, comporta-se, aproximadamente, como gás ideal, a quantidade de ar dentro da bola, em mol, é de, aproximadamente: 0,8 1,25 8,8 80 160

Answer 1

Resposta:

Explicação:

PV=  n.RT

P = PRESSÃO

N = NÚMERO DE MOLS

R = CONSTANTE DOS GASES

T = TEMPERATURA (K)

temperatura em kelvin

273 + 27 = 300K

5.10^5.4.10^-3 = n.8,31.300

20.10^2 = N.2493

N = 2000/2493 = 0,8

Answer 2

A quantidade de ar dentro da bola, em mol, é de, aproximadamente 0,8.

Equação de Clapeyron

Considerando que o ar dentro da bola tenha o mesmo comportamento que um gás ideal, podemos utilizar a Equação de Clapeyron para relacionar as variáveis de estado como  pressão, volume  e temperatura absoluta.

PV = RnT

Onde:

• p = pressão do sistema gasoso
• V = volume do gás
• n = nº de mol do gás;
• R = constante universal dos gases perfeitos
• T = temperatura absoluta (Kelvin).

As unidades de medida a serem utilizadas para cada variável serão determinadas pela constante universal dos gases perfeitos.

Neste caso, a constante universal dos gases perfeitos adotada foi

R = 8,31 J/mol K

Assim,

PV = RnT

5. 10⁵. 4. 10⁻³ = 8,31. n. (27 + 273)

2000 = 8,31. n. 300

n = 0,80

Saiba mais sobre a Equação de Clapeyron em,

brainly.com.br/tarefa/22364374

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