considere que a 100mL de uma solucao aquosa de sulfato de cobre CuSO4 com uma concentracao igual a 40 g.L foram adicionados 400mL de agua destilada. Nesse caso, a nova concentração do íon de cobre 2+. em mollL será igual a: Dados massa atômica: cobre= 64 S=32 O=16
A)2
B)0,5
C)0,05
D)1
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Olá,
calculando a massa molar do CuSO4:
Cu = 64g/mol + S = 32g/mol + O = 16g/mol x 4 =160g/mol
em 100mL de solução de concentração 40g/L, temos a seguinte massa total de CuS04:
C = m/VC*V =m 40g/L*0,100L = 4g de CuSO4.
e em número de mol, isso equivale a ;
n = m/MM
n = 4g/160gmol-1 = 0,02mol.
como cada 1mol de CuSO4, tem também 1mol de Cu²+, 0,02 é também o número de mol de Cu²+ na solução de 100mL. Após a diluição, o volume total de solução era de 400mL, logo, a concentração de Cu²+ é:
C = 0,02mol/0,400L = 0,05mol/L
Resposta: B.
calculando a massa molar do CuSO4:
Cu = 64g/mol + S = 32g/mol + O = 16g/mol x 4 =160g/mol
em 100mL de solução de concentração 40g/L, temos a seguinte massa total de CuS04:
C = m/VC*V =m 40g/L*0,100L = 4g de CuSO4.
e em número de mol, isso equivale a ;
n = m/MM
n = 4g/160gmol-1 = 0,02mol.
como cada 1mol de CuSO4, tem também 1mol de Cu²+, 0,02 é também o número de mol de Cu²+ na solução de 100mL. Após a diluição, o volume total de solução era de 400mL, logo, a concentração de Cu²+ é:
C = 0,02mol/0,400L = 0,05mol/L
Resposta: B.
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