Question

Considere que 90g de um gás ideal na CNTP está contido em um recipiente com volume de 113,5 L. Considerando as massas atômicas, assinale o gás contido no recipiente.


A. CO

B. CO2

C. NH3

D. H20

E. NO

Answer 1

Resposta:

D. H20

O gás contido no recipiente é provavelmente vapor d'água.

Explicação:

Calculando-se a concentração em massa do gás neste recipiente, temos:

$c \: = \: \frac{90 \: g}{113.5 \: l}$

C = 0.793 g/L

Como considera-se que trata-se de um gás ideal na CNTP (pressão é 1 atm e a temperatura é de 273 K ou 0ºC), temos que o seu Volume Molar é de 22,4 L. (o que serve para qualquer gás ideal)

Portanto sabemos que :

I. 1 mol (gás) = 22,4

II. 0.793 g (gás) = 1L

Para calcular a Massa Molar (MM) desse gás, podemos multiplicar:

$MM = \frac{0.793 \: g }{1 \: l} \: \times \frac{22.4 \: l}{1 \: mol}$

$MM = \: \frac{0.793 \: g \: \times \: 22.4}{1 \: mol}$

$MM = 17.76 \: \frac{g}{mol}$

A massa molar da água (H2O) é 18.015g/mol, enquanto a massa molar da amônia (NH3) é 17.031 g/mol.

Assim, a massa molar que mais se aproxima do resultado calculado é a da água, alternativa D.

(obs: as massas molares dos outros gases estão muitos distantes desse valor)

Answer 2

Considerando as massas atômicas e as propriedades dos gases, provavelmente o gás contido no recipiente é c) amônia.

Determinação da massa molar do gás sob estudo

Se o gás está em CNTP, cada mol dele ocupa um volume de 22,4 litros, então, tendo o volume do gás, podemos calcular a quantidade de matéria desse gás:

$n=\frac{113,5L}{22,4L}=5,067mol$

Dividindo a massa do gás por esta quantidade de matéria, podemos calcular a massa molar do gás contido no recipiente:

$M=\frac{90g}{5,067mol}=17,76\frac{g}{mol}$

Sendo as massas atômicas de cada átomo utilizado nas opções fornecidas:

• Carbono: 12 UMA;
• Oxigênio: 16 UMA;
• Nitrogênio: 14 UMA;
• Hidrogênio: 1UMA

Podemos calcular as massas molares de cada um dos gases propostos:

$M_{CO}=12\frac{g}{mol}+16\frac{g}{mol}=28\frac{g}{mol}\\M_{CO_2}=12\frac{g}{mol}+2\cdot 16\frac{g}{mol}=44\frac{g}{mol}\\M_{NH_3}=14\frac{g}{mol}+3\cdot 1\frac{g}{mol}=17\frac{g}{mol}\\M_{H_2O}=16\frac{g}{mol}+2\cdot 1\frac{g}{mol}=18\frac{g}{mol}\\M_{NO}=14\frac{g}{mol}+16\frac{g}{mol}=30\frac{g}{mol}$

Tendo em vista isso, o gás contido no recipiente pode ser vapor de água ou amônia. Como em CNPT (0 ºC de temperatura e 1 atm de pressão) a água é sólida ou líquida, o gás sob estudo deveria ser amônia.

Saiba mais sobre as condições normais de temperatura e pressão em https://brainly.com.br/tarefa/75681

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