Question

Considere que 60 litros de um gás ideal a 27C e 2,00 atm sejam simultaneamente aquecidos e comprimidos até que a temperatura seja 127C e a pressão 3,00 atm. Qual sera o volume final em litros?

Answer 1

Anotando os dados na sequência que o exercício nos forneceu:

V₁ = volume inicial = 60 l

T₁ = temperatura inicial = 27 ºC (somando + 273 converter Celsius em Kelvin)

T₁ = 27 + 273

T₁ = 300 K

P₁ = pressão inicial = 2 atm

T₂ = temperatura final = 127 ºC (somando + 273 converter Celsius em Kelvin)

T₂ = 127 + 273

T₂ = 400 K

P₂ = pressão final = 3 atm

Já temos todos os dados necessários para aplicar na equação geral dos gases:

P₁×V₁/T₁ = P₂×V₂/T₂

2×60/300 = 3×V₂/400

0,4 = 3×V₂/400 (multiplicando cruzado)

0,4×400 = 3×V₂

160 = 3×V₂

160/3 = V₂

V₂ ≅ 53,33

O volume final é de aproximadamente 53,33 litros.

Bons estudos!