Considere que 3,0 L de etileno foram colocados para reagir com 10,0 L de gás oxigênio. A reação se processou até o consumo total de pelo menos um dos reagentes. Após a reação, os componentes do sistema final foram isolados e armazenados em frascos sob as mesmas condições de temperatura e pressão. Determine o volume de gás carbônico (CO2) obtido e o volume do reagente em excesso recuperado. Explique seu raciocínio.
Me ajudem
Soluções para a tarefa
Resposta:
V(CO₂)= 6 L
V(Exc)= 1 L de O₂
Explicação:
Dados
V(C₂H₄)= 3 L
V(O₂)= 10 L
V(CO₂)= ?
V(exc)= ?
Reação balanceada que ocorre
C₂H₄ + 3 O₂ → 2 CO₂ + 2 H₂O
- pela estequiometria da equação química vemos que 1 mol de C₂H₄ reage com 3 mol de O₂ formando 2 mol de CO₂;
- lembre que 1 mol de qualquer gás ocupa um volume de 22,4 L nas CNTP;
- verificar o reagente em excesso
Regra de três
1 mol = 3 mol
22,4 L(C₂H₄) ---- 3 * 22,4 L(O₂)
3 L(C₂H₄) --------- V
V= 3 * 22,4 L * 3 L ÷ 22,4 L
V(O₂)= 9, isto significa que o reagente limitante é o C₂H₄ e o reagente em excesso é o O₂;
- volume do reagente em excesso
V(Exc)= 10 L - 9 L = 1 L de O₂
- cálculo do volume de CO₂ obtido (calcular a partir do reagente limitante)
Regra de três
1 mol = 2 mol
22,4 L(C₂H₄) ---- 2 * 22,4 L(CO₂)
3 L(C₂H₄) --------- V
V= 2 * 22,4 L * 3 L ÷ 22,4 L
V(CO₂)= 6 L