Question

Considere que 3,0 L de etileno foram colocados para reagir com 10,0 L de gás oxigênio. A reação se processou até o consumo total de pelo menos um dos reagentes. Após a reação, os componentes do sistema final foram isolados e armazenados em frascos sob as mesmas condições de temperatura e pressão. Determine o volume de gás carbônico (CO2) obtido e o volume do reagente em excesso recuperado. Explique seu raciocínio.

Me ajudem ​

Answer 1

Resposta:

V(CO₂)= 6 L

V(Exc)= 1 L de O₂

Explicação:

Dados

V(C₂H₄)= 3 L

V(O₂)= 10 L

V(CO₂)= ?

V(exc)= ?

Reação balanceada que ocorre

C₂H₄ + 3 O₂ →  2 CO₂ + 2 H₂O

- pela estequiometria da equação química vemos que 1 mol de C₂H₄ reage com 3 mol de O₂ formando 2 mol de CO₂;

- lembre que 1 mol de  qualquer gás ocupa um volume de 22,4 L nas CNTP;

- verificar o reagente em excesso

Regra de três

    1  mol         =    3  mol

22,4 L(C₂H₄) ---- 3 * 22,4 L(O₂)

3 L(C₂H₄) ---------    V

V= 3 * 22,4 L * 3 L ÷ 22,4 L

V(O₂)= 9, isto significa que o reagente limitante é o C₂H₄ e o reagente em excesso é o O₂;

- volume do reagente em excesso

V(Exc)= 10 L - 9 L = 1 L de O₂

- cálculo do volume de CO₂ obtido (calcular a partir do reagente limitante)

Regra de três

1  mol  =  2  mol

22,4 L(C₂H₄) ---- 2 * 22,4 L(CO₂)

3 L(C₂H₄) ---------    V

V= 2 * 22,4 L * 3 L ÷ 22,4 L

V(CO₂)= 6 L