Considere que 1(um) mol corresponde a 6,0×10²³ unidades e assinale o que for correto.
01.O número de átomos presentes em 6,0×10⁻²³ g de titânio é 48.
02.Há mais moléculas em 180 g de glicose do que em 18 g de água.
04.Um átomo de 35Cpesa aproximadamente 2,9 vezes um átomo de ¹²C.
08.O número de elétrons em 2 mols de lítio é 3,6×10²⁴.
16.A massa molar média de uma mistura contendo 22% de O₂(g) e 78% de N₂(g) é 7,22 g/mol.
Soluções para a tarefa
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1
Resposta:
01) incorreta;
02)incorreta;
04) correta;
08) correta;
16) incorreta.
Explicação:
01) INCORRETA.
1mol Ti ----- 6,0 x 1023 átomos ----- 48g
X ----- 6,0 x 1023g
X = 2,5 x 1045 átomos.
02) INCORRETA.
1mol glicose = 6,0 x 1023 moléculas glicose.
1mol água = 6,0 x 1023 moléculas água.
A quantidade de moléculas é igual.
04) CORRETA.
08) CORRETA.
16) INCORRETA.
Média ponderada = (22 . 32) + (78 . 28) / 100
Média ponderada = 28,88g.
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