Considere que 1,50g de glicose sejam dissolvidos em 64,0g de água. a) Calcule a molaridade da solução resultante
b) Calcule as frações molares da glicose e da água nessa solução
Soluções para a tarefa
Resposta: Considerando que 1,50g de glicose sejam dissolvidos em 64,0g de água então:
a) molaridade da solução resultante é 0,13 mol/L
b) as frações molares da glicose e da água nessa solução são respectivamente: 0,998 e 0,002
Explicação:
LETRA A
A glicose tem fórmula molecular C6H12O6
A partir das massas atômicas: C = 12 u; H = 1 u e O = 16 u, podemos calcular a massa molar em g/mol da glicose ou seja:
C6H12O6 = 6x12+12x1+6x16 = 180 g/mol
Considerando que a densidade da água é 1 g/mL, temos que 64 g corresponde a 64 mL ou 0,064 L
A concentração em mol/L, conhecida como molaridade é dada por m1/M1xV onde:
m1 = massa de soluto = 1,5 g
M1 = massa molar do soluto = 180 g/mol
V = volume da solução = 0,064 L
Assim, C(mol/L) = 1,5 / (180x0,064) = 1,5 / 11,52 = 0,13 mol/L
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LETRA B
Para a glicose a massa molar é 180 g/mol
Para a água, a massa molar é 2x1+1x16 = 18 g/mol
então
180 g =======1 mol
1,5 y
y = 1,5/180 = 0,0083 mol de glicose
18 g ====== 1 mol
64 g z
z = 64/18 = 3,5555 mol de água
O número total de mol é: 0,0083 + 3,5555 = 3,5638
Assim, a fração molar da glicose é
Xglicose = 0,0083 / 3,5638 = 0,002
Como a soma das frações molares é iguual a 1, você pode calcular a fração molar da água fazendo Xágua = 1 - 0,002= 0,998
Poderia é lógico também ter feito:
Xágua = 3,5555/3,5638 = 0,998