Question

Considere os valores de entalpia padrão de formação (ΔHºf) em KJ.mol-1 à 25°C, das seguintes substâncias:
CH4(g) -74,8

CHCl3(l) - 134,5

HCl(g) - 92,3

Para a reação:

CH4(g) + 3Cl2(g)  CHCl3(l) + 3HCl(g)

ΔHºf será:

a) -151,9 KJ.mol-1
b) 168,3 KJ.mol-1
c) -673,2 KJ.mol-1
d) -336,6 KJ.mol-1
e) 841,5 KJ.mol-1

Answer 1

CH4(g) + 3Cl2(g) ----> CHCl3(l) + 3HCl(g)

-74,8 ----> -134,5 + 3(-92,3)
-74,8 ---> -134,5 - 276,9
-74,8 ----> -411,4

ΔH= Δp - Δr
ΔH= -411,4 - (-74,8)
ΔH= -411,4 + 74,8
ΔH= -336,6 $KJ mol^{-1}$

Alternativa correta letra D.