Question

Considere os sólidos: Ag2CrO4 (Kps = 1,1 x 10-12) e AgCl (Kps = 1,8 x 10-10). Um estudantedisse: “O AgCl é mais solúvel que o Ag2CrO4, porque seu Kps é maior”. Ele está certo? Justifiquemostrando os cálculos.

Answer 1

Vamos observar a solubilidade de cada um:

           Ag2CrO4  →    2 Ag⁺   +  CrO4⁻
                                    2 x            x

Kps = [Ag⁺]².[CrO4-]

kps = 4x³

x  = 1,1.10⁻¹² / 4 =  6,5.10⁻⁵
 
Já o AgCl a

           AgCl    →  Ag⁺        +  Cl⁻
                             x                 x

kps = 1,8.10⁻¹⁰

kps = x²

1,8.10⁻¹° = x²

x = 1,43.10⁻⁵

observamos que a solubilidade  do  Ag2CrO4  é maior que AgCl

logo o estudante errou, pq não percebeu que a proporção do Ag2CrO4 é 2:1 número de íons.

Comparações diretas das solubilidades de dois sais com base
em seus valores de Kps só podem ser feitas para sais que tenham a
mesma razão de íons.