Question

Considere os seguintes valores aproximados:
constante de Faraday = 1.10^5 C/mol
massa molar do ouro = 2.10^2 g/mol
Uma solução aquosa de cloreto áurico (AuCl3) foi utilizada para doura, por eletrólise, um objeto metálico. Após 10 minutos de eletrólise, sob corrente elétrica de 0,2 A, a massa de oura depositada no objeto, mg, foi aproximadamente
a) 20 b) 40 c) 60 d) 80 e) 100

Answer 1

AuCl3(aq) → Au 3+(aq)     +        Cl - (aq)

Redução  do cátion Au 3+ :
Au 3+  +  3 e-  → Au(s)     *** é isso que causa a deposição do ouro***

Ou seja, para reduzir 1 cátion ouro 3+  você precisa de 3 elétrons. 
Aí vem o seguinte:
Q=i.t
Q= 0,2 x (10x60)  
*****OBS: Como a corrente tá em ampère(C/s), temos que transformar o intervalo de tempo dado em minutos para segundos****
Q=120 C

A constante de faraday na realidade é a quantidade de carga elétrica existente em 1 mol de elétrons
1 mol e-   ------------------  10^5 C
 n ( mol e-) ---------------- 120 C

n= 120x10^-5 mol e-

MAS

1 mol Au  --------------- 3 mol e-
n'( mol Au)  --------------- 120x10^-5 mol e-

n'= 40x10^-5 mol de Au

E finalmente

1 mol Au-------- 2x10^2
40x10^-5 -------- M

M=80x10^-3 g

10^-3 é o submúltiplo  mili( m)
então
M= 80 mg