Considere os seguintes elementos fictícios :A,D e L. O elemento A tem número de massa igual a 84 e possui 36 elétrons . O elemento L é isóbaro de D e isótono de A. Sabemos que o elemento D é isótopo de A é possui 3 nêutrons a mais que seu isótopo , calcule os números atômicos e os números de massa de cada um
Soluções para a tarefa
Respondido por
1
Passos para a resolução:
a) se o elemento A tem 36 elétrons, então possui 36 prótons. Ainda, seu número atômico é 36. Em átomos neutros: Z = p = e.
b) L e A são isótonos, ou seja, possuem o mesmo número de nêutrons. Como temos A e Z do elemento A, podemos calcular o número de nêutrons, que é o mesmo para o elemento L.
c) A e D possuem o mesmo número de prótons (isótopos), portanto possuem o mesmo número atômico.
d) D possui 3 nêutrons a mais que seu isótopo, A. Se A possui 48, então D tem 51 nêutrons.
e) Com isso, calculamos o número de massa de D = 87.
f) L e D são isóbaros, ou seja, têm número de massa igual = 87.
g) Por fim, A e L são isótonos. A possui 48 nêutrons, então L também tem. Tendo N e A, calculamos Z.
Dúvidas, pergunte!
a) se o elemento A tem 36 elétrons, então possui 36 prótons. Ainda, seu número atômico é 36. Em átomos neutros: Z = p = e.
b) L e A são isótonos, ou seja, possuem o mesmo número de nêutrons. Como temos A e Z do elemento A, podemos calcular o número de nêutrons, que é o mesmo para o elemento L.
c) A e D possuem o mesmo número de prótons (isótopos), portanto possuem o mesmo número atômico.
d) D possui 3 nêutrons a mais que seu isótopo, A. Se A possui 48, então D tem 51 nêutrons.
e) Com isso, calculamos o número de massa de D = 87.
f) L e D são isóbaros, ou seja, têm número de massa igual = 87.
g) Por fim, A e L são isótonos. A possui 48 nêutrons, então L também tem. Tendo N e A, calculamos Z.
Dúvidas, pergunte!
Anexos:
Perguntas interessantes