Question

Considere os seguintes dados:
• entalpia de combustão completa de 1 mol de metano,
CH4 (g), produzindo CO2 (g) e H2O (l) = – 883 kJ
• entalpia de combustão completa de 1 mol de carbono,
C (s), produzindo CO2 (g) = – 394 kJ
• entalpia de formação de 1 mol de água líquida a partir
de H2 (g) e O2 (g) = – 286 kJ
A partir desses dados, calcula-se que a entalpia de formação
de 1 mol de metano a partir de seus elementos
é, em kJ, igual a
(A) – 166.
(B) – 207.
(C) + 207.
(D) – 83.
(E) + 83.

Answer 1

CH4 (g) + 2 O2  ~>CO2 (g) e 2 H2O (l) = – 883 kJ

C (s)+ O2 ~>    CO2 (g)                          = – 394 kJ

  H2 (g) e 1/2    O2 (g)   ~> H2O              = – 286 kJ

A questão quer o calor de formação dessa reação :

C(s)    + 2 H2(g) ~>              CH4 (g)

para isso precisamos manipular as reações que forma dadas:

1° Inverte a primeira reação : o sinal é invertido
2° deixa como está a sengunda
3° deixa como está o terceiro , mas multiplica por 2 , o deltaH também.

agora só somar! os delta H

CO2 (g) +  2 H2O (l)  ~>   CH4 (g) + 2 O2              = + 883 kJ

C (s)+ O2 ~>    CO2 (g)           = – 394 kJ

 2 H2 (g) +     O2 (g)   ~> 2 H2O       = – 572 kJ
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C(s) +   2 H2(g)    ~> CH4( g )

delta H = + 883 - 394 - 572 = - 83 kj  ( letra D)