Question

considere os seguintes calores de formação* H2 (g)+1/2 O2 (g)->H2O (l);/\H1f=-283kj mol *H2(g)+1/2O2 (g)->H2O (g );/\Hf=-242kj mol com base neles calcule a entalpia da transformação da água do estado gasoso para o líquido

Answer 1

H2(g) + 1/2 O2(g) ----> H2O(l) ΔH= -283 KJ
H2(g) + 1/2 O2(g) ----> H2O(g) ΔH= -242KJ

I – Conserva

II – inverte

H2(g) + 1/2 O2(g) ----> H2O(l) ΔH= -283 KJ
H2O(g) --> H2(g) + 1/2 O2(g) ΔH= 242KJ
------------------------------------------------------------------
H2O(g) ---->H2O(l) ΔH= -41 KJ

ΔH= -283 KJ +242KJ

ΔH= - 41 Kj

espero ter ajudado!.

Answer 2

A entalpia da transformação da água do estado gasoso para o líquido é ΔH = -  41 kJ

A Lei de Hess afirma que:

"Em uma reação química, a variação da entalpia é sempre a mesma, quer ela ocorra em uma única etapa ou em várias. A variação da entalpia depende somente dos estados inicial e final."

Passo a passo da aplicação da Lei de Hess

Precisamos calcular a entalpia da reação da água líquida se transformando em gás.

Baseado nas entalpias fornecidas para cada um deles, aplicando a Lei de Hess, obtemos que:  

Mantém a primeira equação:

H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(l) ΔH= -283 kJ/mol

Inverte a segunda:

H2O(g) → H2(g) + 1/2 O2(g) ΔH= +242 kJ/mol

Somando, temos:

H2O(g)  → H2O(l) ΔH= ??

ΔH= -283 + 242

ΔH= -  41 kJ

Mais sobre entalpia das reações em:  

brainly.com.br/tarefa/25672732

#SPJ3